题目
题型：不详难度：来源：
| A．m=4 R3+是氧化产物 | B．m=y R2+是氧化剂 |
| C．m=2 R3+是还原剂 | D．m=y R3+是还原产物 |
答案
A．由电子守恒可知m=4，R元素的化合价升高，则R3+是氧化产物，故A正确；
B．m=y R2+是还原剂，故B错误；
C．由A可知，m=4 R3+是氧化产物，故C错误；
D．由A可知，m=4 R3+是氧化产物，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，判断正确的是（ ）A．m=4 R3+是氧化产物B．m=y R2+是氧化剂C．m=2 R3+是还原剂】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.2H202=2H2O+O2↑ D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）______．
（2）H2O2既是氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______．
（3）上述反应说明H2O2、Fe3+、KMnO4氧化性由强到弱的顺序是：______．
（1）被氧化的HCl有______mol，转移的电子数为______个．
（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）
| A．NH4Cl氮元素被还原 |
| B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol |
| C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 |
| D．N2既是氧化产物，又是还原产物 |
| A．该反应的电子转移数目是10e- |
| B．I2是氧化剂 |
| C．还原性Cl2＞I2． |
| D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2 |
（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目______．
（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，15.8氧化剂参加反应，被氧化的还原剂的质量为______g．
（4）若反应转移5mol电子，则生成的氯气在标准状况下的体积为______L．
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