题目
题型：不详难度：来源：
| A．该反应的电子转移数目是10e- |
| B．I2是氧化剂 |
| C．还原性Cl2＞I2． |
| D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2 |
答案
A．由反应可知，转移的电子数为2×（5-0）=10e-，故A正确；
B．因I元素的化合价升高，则I2为还原剂，故B错误；
C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I2＞Cl2，故C错误；
D．还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【在一定条件下KClO3与I2，按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ ）A．该反应的电子转移数目是10e-B．I2是氧化剂C】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目______．
（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，15.8氧化剂参加反应，被氧化的还原剂的质量为______g．
（4）若反应转移5mol电子，则生成的氯气在标准状况下的体积为______L．
A．NaOH是______（反应物、生成物）
B．Na2S4O6是______（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是______
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是______
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．写出反应的离子方程式并配平：______．
| A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 |
| B．Cl2是氧化剂，发生还原反应 |
| C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子 |
| D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂 |
（1）铝与强碱溶液反应的离子方程式：______，
此反应的氧化剂是：______．
（2）用铝与盐酸反应来制取氢气时，若往溶液中加入少量CuSO4固体，则反应速率会______ （选填“加快”或“减慢”）．
| A．易溶于水 | B．受热易分解 |
| C．具有还原性 | D．可由人体自身合成 |
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