题目
题型:不详难度:来源:
(1)盐酸在反应中体现了______性和______性.
(2)用双线桥标出电子转移的方向和数目______.
(3)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,15.8氧化剂参加反应,被氧化的还原剂的质量为______g.
(4)若反应转移5mol电子,则生成的氯气在标准状况下的体积为______L.
答案
故答案为:还原;酸;
(2)Mn元素的化合价由+7降低为+2价,Cl由-1升高为0,则双线桥标出电子转移的方向和数目为
,
故答案为:
;
(3)KMnO4为氧化剂,HCl为还原剂,由2KMnO4~10HCl可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,15.8氧化剂参加反应,其物质的量为
15.8g |
158g/mol |
(4)由反应可知5Cl2~10e-,反应转移5mol电子,则生成氯气为2.5mol,在标准状况下的体积为为2.5mol×22.4L/mol=56L,故答案为:56.
核心考点
试题【KMnO4与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)盐酸在反应中体现了】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH是______(反应物、生成物)
B.Na2S4O6是______(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是______
D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是______
(2)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:______.
A.该反应既是置换反应,又是氧化还原反应 |
B.Cl2是氧化剂,发生还原反应 |
C.若有1.6gBr2生成,反应过程中转移了0.02NA个电子 |
D.钠元素在反应中价态不变,所以NaBr既不是氧化剂,又不是还原剂 |
(1)铝与强碱溶液反应的离子方程式:______,
此反应的氧化剂是:______.
(2)用铝与盐酸反应来制取氢气时,若往溶液中加入少量CuSO4固体,则反应速率会______ (选填“加快”或“减慢”).
A.易溶于水 | B.受热易分解 |
C.具有还原性 | D.可由人体自身合成 |
A.该反应的还原剂是偏二甲肼发生氧化反应 |
B.该反应进行时只有放热过程没有吸热过程 |
C.该反应中化合价升高的元素为氮元素 |
D.该反应每生成1molCO2转移的电子为8mol |
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