氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C 高温 . 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

A．AlN中氮的化合价为+3

B．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

C．AlN的摩尔质量为41g

D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

答案

A、N元素的非金属性强，AlN中N为-3价，因化合价中正负化合价的代数和为0，则Al元素的化合价为-3价，故A正确；
B、Al₂O₃+N₂+3C
魔方格

2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，在氮化铝的合成反应中，N₂是氧化剂，C是还原剂，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol等，故C错误；
D、氮元素的化合价由0降低为-3价，所以生成1molAlN需转移电子为1mol×3=3mol，故D正确．
故选AD．

核心考点

试题【氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C 高温 . 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（　　）

A．KMnO₄→MnO₂

B．Fe²⁺→Fe³⁺

C．I₂→I^-

D．Cl₂→ClO^-

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将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：
2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______g．
（4）请将以上反应改写为离子方程式______．

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元素R有如下反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^-中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．每反应消耗1molRO₃^-，转移电子的物质的量为5mol

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洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．
（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈______性，并可能具有______性．

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下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）
①过氧化钠与水反应 ②钠在氧气中燃烧 ③氧化钙与水反应 ④CO燃烧 ⑤铁粉与FeCl₃溶液反应．

A．①②④⑤

B．②④⑤

C．②③④⑤

D．①②③④

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