题目
题型:汕头二模难度:来源:
A.由水电离出的c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NO3- |
B.加入铝粉能放出大量H2的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NH4+ |
C.pH=7的中性溶液中:Fe3+、Cl-、HCO3-、K+ |
D.使pH试纸呈红色的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、MnO4- |
答案
B、加入铝粉能放出大量H2的溶液可能为强酸或强碱溶液,在碱性条件下OH-与NH4+结合生成弱电解质而不能共存,但在酸性条件下该组离子不反应则能大量共存,即该组离子可能共存,故B正确;
C、因Fe3+、HCO3-能发生相互促进水解反应生成沉淀和气体,则该组离子一定不能共存,故C错误;
D、使pH试纸呈红色的溶液显酸性,H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,H+与Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应,则该组离子一定不能共存,故D错误;
故选AB.
核心考点
试题【下列各种情况下,常温下溶液中可能大量存在的离子组是( )A.由水电离出的c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NO3-B.加入】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使石蕊变红的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
B.存在大量S2-的溶液中:Na+、H+、Cu2+、Cl- |
C.存在大量A13+的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42- |
D.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、NO3- |
A.1L 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为阿伏加德罗常数的值 |
B.与Al反应生成H2的无色溶液中,一定可以大量存在Na+、NO3-、Cl-、NH4+ |
C.用铂电极电解CuSO4溶液片刻,停止通电,若加入一定质量Cu(OH)2可得初始溶液 |
D.1 mol CH4在反应①与②中,转移的电子数相同①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O ②CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O |
依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:______,不能肯定的是:______.对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断,则该试剂是:______
①NaOH溶液 ②酚酞试剂 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KSCN溶液 ⑥KMnO4溶液
(2)气体F的化学式为:______,沉淀G的化学式为:______,沉淀K的化学式为:______,实验中,可以观察到反应②的现象是:______.
(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式______、______.
(4)要使步骤③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则D、H2O、O2物质的量之比是:______.
A.无色溶液中:K+、H+、SO42-、MnO4- | ||
B.
| ||
C.能使pH试纸变蓝色的溶液中:Ca2+、Na+、CO32-、SO42- | ||
D.含有大量Fe3+的溶液中:H+、Mg2+、I-、SCN- |
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-
②c(H+)=10-1mol•L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
④水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-.
A.仅①② | B.仅①③ | C.仅②④ | D.①②③④ |
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