某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，下列判断不正确的是（　　 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^-，下列判断不正确的是（　　）

A．该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO₃^2-为还原产物

B．该反应的离子方程式为：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺

C．利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na₂SO₃变质情况

D．根据该体系的反应可推知氧化性：I₂＞H₂SO₄（稀）

答案

A、该反应体系所发生的氧化还原反应中，碘单质表现了氧化性，做氧化剂，亚硫酸根具有还原性，易被氧化为硫酸根，所以SO₃^2-为还原剂，硫酸根是氧化产物，故A错误；
B、该反应是单质碘和亚硫酸根离子之间的反应，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺，故B正确；
C、Na₂SO₃变质的过程能将碘单质还原为碘离子，而碘单质能使淀粉变蓝，所以该体系内所发生反应的原理可用于测定Na₂SO₃变质情况，故C正确；
D、在反应SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即：I₂＞H₂SO₄（稀），故D正确．
故选A．

核心考点

试题【某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，下列判断不正确的是（　　】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂

△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，写出该反应的离子方程式______．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是______．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g•cm-³、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．魔方格

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根据下面物质间的转化关系，回答：

魔方格

（1）写出B、F物质的化学式B______ F______．
（2）如果1molNa₂O₂与足量的C物质反应，反应过程中转移的电子数为______个．
（3）反应①②③④中是吸热反应的是（填序号，下同）______，反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是______．
（4）写出反应④⑤的化学方程式：
④______；⑤______；
（5）写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式（D是足量的）
⑥______
（6）请设计一个课堂小实验，证明反应④是放热反应．______．

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硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成（　　）

A．S^2-

B．S

C．SO₃^2-

D．SO₄^2-

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已知反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，据此判断下列说法正确（　　）

A．KCl为还原产物

B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强

D．1mol KClO₃在反应中得到6mole^-

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下列变化一定需要加入还原剂才能实现的（　　）

A．HCO₃^-→CO₂	B．HCl→Cl₂
C．FeCl₃→FeCl₂	D．Mn²⁺→MnO₄^-

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