题目
题型:不详难度:来源:
A.HCO3-→CO2 | B.HCl→Cl2 |
C.FeCl3→FeCl2 | D.Mn2+→MnO4- |
答案
B、HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高,发生氧化反应,则需要加入氧化剂才能实现转化,故B错误;
C、FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低,发生还原反应,则需要加入还原剂才能实现转化,如加入Fe,故C正确;
D、Mn2+→MnO4-中Mn元素的化合价升高,发生氧化反应,则需要加入氧化剂才能实现转化,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列变化一定需要加入还原剂才能实现的( )A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.FeCl3→FeCl2D.Mn2+→MnO4-】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H2时,电子转移1mol⑥H2O是氧化剂.
A.②④⑤ | B.③⑤⑥ | C.①④⑥ | D.②⑤⑥ |
A.3NO2+H2O═2HNO3+NO | B.2F2+2H2O=4HF+O2 |
C.Na2O+H2O=2NaOH | D.NaH+H2O=NaOH+H2↑ |
(1)______元素被还原;______是氧化剂(填元素符号或化学式)
(2)Cu发生了______反应;若某元素的化合价升高了,则该元素所在的生成物称为氧化产物,该反应的还原产物是______.(填元素符号或化学式)
(3)用双线桥标出反应的电子转移方向和数目:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,若有1.5molCu发生了反应,则转移的电子的个数是______.
4HCl(浓)+MnO2
| ||
其中______是氧化剂,______是还原剂,______元素被还原.氧化性强弱:MnO2______ Cl2 (填><=),若反应掉4molHCl,则生成______升(标准状况)Cl2,被氧化的Cl--______mol.
(2)质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫,它们所含的分子个数比为______,硫原子个数比为______,氧原子个数比为______,氧元素的质量比为______.
(3)对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化剂是______,还原剂是______,还原产物是______,氧化产物是______,被氧化与被还原的氯原子个数比为______,若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为______.
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