题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出B、F物质的化学式B______ F______.
(2)如果1molNa2O2与足量的C物质反应,反应过程中转移的电子数为______个.
(3)反应①②③④中是吸热反应的是(填序号,下同)______,反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是______.
(4)写出反应④⑤的化学方程式:
④______;⑤______;
(5)写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式(D是足量的)
⑥______
(6)请设计一个课堂小实验,证明反应④是放热反应.______.
答案
(1)由以上分析可知B为CO,F为Na2CO3,故答案为:CO;Na2CO3;
(2)由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 可知,中O以上化合价由-1价升高到0价,1molNa2O2转移1mol电子,应为NA个,
故答案为:NA;
(3)焦炭和水蒸气在高温条件下反应为吸热反应,物质的燃烧、过氧化钠与水或二氧化碳的反应以及酸性氧化物与碱的反应都是放热反应;反应⑥为二氧化碳与NaOH的反应,化合价没有变化,为非氧化还原反应,
故答案为:①;⑥;
(4)反应④为过氧化钠与水的反应,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,反应⑤为过氧化钠与二氧化碳的反应,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(5)反应⑥为二氧化碳与NaOH的反应,反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O,故答案为:2OH-+CO2=CO32-+H2O;
(6)反应④为过氧化钠与水的反应,反应放热,可用温度计测量温度的变化,具体操作为在烧杯放入少许的水,用温度计记下温度,取少量过氧化钠固体溶于烧杯中,玻璃棒搅拌溶解,用温度计记下温度,温度升高,证明过氧化钠溶于水放热,
故答案为:在烧杯放入少许的水,用温度计记下温度,取少量过氧化钠固体溶于烧杯中,玻璃棒搅拌溶解,用温度计记下温度,温度升高,证明过氧化钠溶于水放热.
核心考点
试题【根据下面物质间的转化关系,回答:(1)写出B、F物质的化学式B______ F______.(2)如果1molNa2O2与足量的C物质反应,反应过程中转移的电】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S2- | B.S | C.SO32- | D.SO42- |
A.KCl为还原产物 |
B.HCl全部发生氧化反应 |
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 |
D.1mol KClO3在反应中得到6mole- |
A.HCO3-→CO2 | B.HCl→Cl2 |
C.FeCl3→FeCl2 | D.Mn2+→MnO4- |
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H2时,电子转移1mol⑥H2O是氧化剂.
A.②④⑤ | B.③⑤⑥ | C.①④⑥ | D.②⑤⑥ |
A.3NO2+H2O═2HNO3+NO | B.2F2+2H2O=4HF+O2 |
C.Na2O+H2O=2NaOH | D.NaH+H2O=NaOH+H2↑ |
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