题目
题型：不详难度：来源：
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H2时，电子转移1mol⑥H2O是氧化剂．
| A．②④⑤ | B．③⑤⑥ | C．①④⑥ | D．②⑤⑥ |
答案
则H2既是氧化产物又是还原产物，故①②错误，而③正确；
CaH2中H元素的化合价只升高，被氧化，故④错误；
由反应可知，生成2molH2时，转移的电子为2mol，则生成1molH2时，电子转移1mol，故⑤正确；
反应中H2O中H元素的化合价降低，则H2O是氧化剂，故⑥正确；
故选B．
核心考点
试题【在反应中CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（ ）①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．3NO2+H2O═2HNO3+NO | B．2F2+2H2O=4HF+O2 |
| C．Na2O+H2O=2NaOH | D．NaH+H2O=NaOH+H2↑ |
（1）______元素被还原；______是氧化剂（填元素符号或化学式）
（2）Cu发生了______反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称为氧化产物，该反应的还原产物是______．（填元素符号或化学式）
（3）用双线桥标出反应的电子转移方向和数目：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______．
4HCl（浓）+MnO2
| ||
其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO2______ Cl2 （填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成______升（标准状况）Cl2，被氧化的Cl--______mol．
（2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子个数比为______，氧元素的质量比为______．
（3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是______，氧化产物是______，被氧化与被还原的氯原子个数比为______，若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为______．
| A．由X变为X2-的反应是氧化反应 |
| B．某反应中的氧化剂也可能有还原性 |
| C．失去电子数多的还原剂，还原性一定强 |
| D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 |
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