题目
题型:不详难度:来源:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.写出此反应的化学方程式______.
(2)上述反应中的氧化剂是______,氧化产物是______.
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为______.
(4)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,有6.4g铜被氧化,参加反应的HNO3的质量是______g,被还原的HNO3的质量是______g.
(5)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为______.
答案
(2)化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂,对应产物As4S4是还原产物,化合价升高的Sn元素所在的反应物SnCl2是还原剂,对应产物SnCl4是氧化产物,故答案为:As2S3;SnCl4;
(3)反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为10mol,若生成1molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为5mol,故答案为:5mol;
(4)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,金属铜全部被氧化,被氧化的金属铜和参加反应的硝酸的物质的量之比3:8,被还原的硝酸占所有硝酸总量的
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4 |
0.8 |
3 |
0.8 |
3 |
(5)氧化还原反应中得失电子数是相等的,PbO2与Cr3+反应,生成1mol Cr2O72-时,铬元素的化合价从+3价到+6价,转移电子的总物质的量为6mol,所以,PbO2转化为Pb2+时,铅元素的化合价从+4价降到+2价,也要转移6mol电子需要PbO2的物质的量为3mol,故答案为:3mol.
核心考点
试题【雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C.图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化 |
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
A.2H2O2
| ||||
B.CaCO3
| ||||
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 | ||||
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O |
A.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4 |
C.5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ |
A.MnO4-→Mn2+ | B.Fe2+→Fe3+ | C.SO2→SO3 | D.HCO3-→CO2 |
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