题目
题型：不详难度：来源：
| A．MnO4-→Mn2+ | B．Fe2+→Fe3+ | C．SO2→SO3 | D．HCO3-→CO2 |
答案
B、Fe2+→Fe3+中铁元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、SO2→SO3中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D、HCO3-→CO2中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）A．MnO4-→Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→SO3D．HCO3-→CO2】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．
（1）氧化剂是______；氧化产物是______．
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______．
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目______．
请回答：
（1）此反应中，氧化剂是______；Y元素原子的最外层电子数是______．
（2）请表示此反应的电子转移的方向和数目：______．
| ||
| A．该反应是置换反应 | B．钾元素化合价降低 |
| C．Fe（OH）3发生还原反应 | D．Cl2是氧化剂 |
（1）请将上述反应改写成离子方程式______．
（2）上述反应中，氧化剂是______．
（3）用单线桥标出上述方程式中电子转移的方向和数目．______．
（1）氧化剂是______；
（2）反应中转移电子数是______；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比______；
（4）当生成28g N2时，被氧化的物质的质量是______g．
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