题目
题型:不详难度:来源:
A.上述反应是放热反应 |
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾) |
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 |
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol |
答案
B.生成物中有P2O5白色固体小颗粒(烟),其吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾),故B正确;
C.由反应可知,KClO3为氧化剂,P为还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6,故C错误;
D.P元素的化合价由0升高到+5价,则消耗3molP时,转移电子的物质的量为3mol×(5-0)=15mol,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾.撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5K】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法不正确的是( )
(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
(2)除去反应混合物中的不溶物
(3)电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
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A.步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂 |
B.步骤(1)中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子 |
C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生 |
D.硫酸在生产中可循环使用 |
A.已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应 | ||||
B.R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,而R2O82-离子变为RO42-,若得到的溶液中含MnO4-0.2mol | ||||
C.C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂.实验室制备原理:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,其原理为:O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2,测得1000mL溶液中的pH=13 |
A.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 |
B.该反应的氧化剂为CuI |
C.Cu2[HgI4]既是氧化产物又是还原产物 |
D.反应中每生成2mol Cu转移电子2mol |
①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②SiO2+2C
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A.仅有② | B.仅有②④ | C.①②③④ | D.仅有②③④ |
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