题目
题型:东城区模拟难度:来源:
下列说法不正确的是( )
(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
(2)除去反应混合物中的不溶物
(3)电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
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A.步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂 |
B.步骤(1)中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子 |
C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生 |
D.硫酸在生产中可循环使用 |
答案
B.反应中S元素由-2价升高为0,则每析出12.8gS沉淀共转移
12.8g |
32g/mol |
C.电解时Mn元素的化合价升高,阴极发生还原反应,则步骤(3)中电解时MnO2在阴极处产生,故C正确;
D.由(1)、(3)可知,硫酸既参加反应,又从反应中生成,所以硫酸在生产中可循环使用,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:下列说法不正确的是( )(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应 | ||||
B.R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,而R2O82-离子变为RO42-,若得到的溶液中含MnO4-0.2mol | ||||
C.C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂.实验室制备原理:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,其原理为:O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2,测得1000mL溶液中的pH=13 |
A.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 |
B.该反应的氧化剂为CuI |
C.Cu2[HgI4]既是氧化产物又是还原产物 |
D.反应中每生成2mol Cu转移电子2mol |
①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②SiO2+2C
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A.仅有② | B.仅有②④ | C.①②③④ | D.仅有②③④ |
(1)SeO2能溶于水,溶解过程中的化学方程式:______;
(2)硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离:
H2SeO4=H++HSeO4-;HSeO4-
H++SeO42-,K2=1.0×10-2(298K)
Na2SeO4溶液显______(填“酸性”、“中性”、“碱性”).理由______(用离子方程式表示)
(3)已知肼(N2H4)有强还原性,在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2,请写出该反应的离子程式:______.
(4)使用合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池,同时达到固氮作用.该电池的正极反应式为______.
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