题目
题型:杭州一模难度:来源:
A.KSP(PbS)<Kap(CuS) |
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 |
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓ |
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
答案
B.原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,硫元素化合价升高作还原剂具有还原性;铜蓝中硫元素化合价最低,所以能失电子具有还原性,故B错误;
C.硫化锌难溶于水,所以要写化学式,不能写离子,故C错误;
D.原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,所以存在氧化还原反应;CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析一定正确的是( )】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验③说明KI被氧化 |
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 |
C.实验①证明Cl-具有还原性 |
D.上述实验证明氧化性:ClO3-<Cl2<I2 |
A.氧化产物是Cu2S |
B.每5摩尔FeS2参与反应,转移电子21摩尔 |
C.被还原的元素只有铜元素 |
D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物 |
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
B.反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
C.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子 |
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3 |
O | -4 |
A.该反应氧化剂是H2C2O4 | ||
B.反应中1mo1Mn
| ||
C.该反应的还原产物是Mn2+ | ||
D.MnSO4可以作该反应的催化剂 |
3SiO2+6C+2N2
高温 |
A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 |
B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol是电子 |
C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大 |
D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动 |
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