题目
题型:不详难度:来源:
3SiO2+6C+2N2
高温 |
A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 |
B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol是电子 |
C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大 |
D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动 |
答案
B、氮元素的化合价总共降低了4×(3-0)=12价,所以每生成1molSi3N4,N2得到12mol电子,故B正确;
C、反应为放热反应,升高温度,平衡逆向进行,其平衡常数减小,故C错误;
D、增大压强,化学平衡向着气体体积减小的方向进行,即向着逆向进行,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【氮化硅(SiN4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO.下列叙述正确的是( 】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当x=2时,有1mol气体被还原,转移的电子为2mol |
B.当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有4mol |
C.无论x为何值,N2既是氧化产物又是还原产物 |
D.当x=2时,反应通式配平后H2O的化学计量数为8 |
A.原子半径:Z>Y>X |
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 |
C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 |
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
A.每生成1molFe3O4转移4mol电子 |
B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 |
D.反应方程式中化学计量数x=4 |
A.SO2通入溴水中溴水褪色:SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr |
B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
A.S2O32-是还原剂 |
B.Y的化学式为Fe2O3 |
C.a=4 |
D.每有1mol O2参加反应,转移的电子总数为4mol |
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