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题目
题型:深圳模拟难度:来源:
已知:5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是(  )
A.氧化产物是Cu2S
B.每5摩尔FeS2参与反应,转移电子21摩尔
C.被还原的元素只有铜元素
D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物
答案
分析反应 
魔方格
  可知,
A、CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S,FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S,故被还原的元素有Cu和S,Cu2S只是还原产物,非氧化产物,故A错误;
B、由反应可知5molFeS2发生反应,有3mol×7=21 mol电子转移,故B正确;
C、由分析可知,Cu、S元素的化合价降低,则被还原的元素有有Cu和S,故C错误;
D、产物中SO42- 有一部分是氧化产物,另一部分由CuSO4提供,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【已知:5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是(  )A.氧化产物是Cu2SB.每5摩尔FeS2参与反】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS   ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO.关于反应①、②的说法正确的是(  )
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
C.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3
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对于反应2Mn
O-4
+5H2C2O4+6H+
10CO2↑+2Mn2+8H2O,下列分析错误的是(  )
A.该反应氧化剂是H2C2O4
B.反应中1mo1Mn
O-4
得到5NAe-
C.该反应的还原产物是Mn2+
D.MnSO4可以作该反应的催化剂
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氮化硅(SiN4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3SiO2+6C+2N2
高温



Si3N4+6CO.下列叙述正确的是(  )
A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂
B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol是电子
C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大
D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动
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工业废气的氮氧化物(NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一.为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生反应:NOx+NH3→N2+H2O(未配平).有关此反应,下列说法中正确的是(  )
A.当x=2时,有1mol气体被还原,转移的电子为2mol
B.当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有4mol
C.无论x为何值,N2既是氧化产物又是还原产物
D.当x=2时,反应通式配平后H2O的化学计量数为8
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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2
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