水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（　　 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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水热法制备Fe（FeO₂）₂纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe（FeO₂）₂+S₄O₆^2-+2H₂O．下列说法中，不正确的是（　　）

A．每生成1molFe₃O₄转移4mol电子

B．该反应中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．3molFe²⁺被氧化时有1molO₂被还原

D．反应方程式中化学计量数x=4

答案

A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe₃O₄时1molO₂参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，故A说法正确；
B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故B说法正确；
C、3molFe²⁺参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO₂被还原，故C说法不正确；
D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确；
故选C．

核心考点

试题【水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（　　】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列离子方程式表达正确的是（　　）

A．SO₂通入溴水中溴水褪色：SO₂+2H₂O+Br₂=2H⁺+SO₄^2-+2HBr

B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

C．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

D．Fe（OH）₃溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

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水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O；下列说法中正确的是（　　）

A．S₂O₃^2-是还原剂

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．a=4

D．每有1mol O₂参加反应，转移的电子总数为4mol

题型：万州区一模难度：| 查看答案

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂．下列说法正确的是（　　）

A．NaNO₂是还原剂

B．NH₄Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N₂时转移6 mol 电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

题型：东城区模拟难度：| 查看答案

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+．下列有关叙述正确的是（　　）

A．发生还原反应的是H₂C₂O₄

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^-

C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对

D．10 mol H⁺参加反应时，电子转移5mol

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下列叙述中正确的是（　　）

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失去电子多的还原剂还原性强

D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

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