题目
题型：东城区模拟难度：来源：
| A．NaNO2是还原剂 |
| B．NH4Cl中N元素被还原 |
| C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 |
| D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 |
答案
B、氯化铵中氮元素化合价从-3价变化为0价，氮元素化合价升高被氧化，故B错误；
C、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2的化学方程式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，生成1 mol N2时转移3 mol 电子，故C错误；
D、由化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O可知，氧化剂（NaNO2）和还原剂（NH4Cl）的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是（ ）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．发生还原反应的是H2C2O4 |
| B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH- |
| C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 |
| D．10 mol H+参加反应时，电子转移5mol |
| A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 |
| B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C．失去电子多的还原剂还原性强 |
| D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化 |
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H2时转移电子的数目是______．
（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：
______Au3++______BH4-+______=______Au↓+______BO2-+______．
| A．只有硫酸铜作氧化剂 | ||
| B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 | ||
| C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 | ||
D．1mol硫酸铜可以氧化
|
| A．LiH的水溶液显中性 |
| B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气 |
| C．LiH是一种强氧化剂 |
| D．LiH中氢离子比锂离子的半径大 |
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