题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2通入溴水中溴水褪色:SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr |
B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
答案
B、漂白粉溶液在空气中失效应生成碳酸钙和次氯酸,则正确的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓,故B错误;
C、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时,硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2:1,其反应为2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓,
离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故C正确;
D、因铁离子具有氧化性,氢碘酸具有还原性,则正确的离子反应为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列离子方程式表达正确的是( )A.SO2通入溴水中溴水褪色:SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S2O32-是还原剂 |
B.Y的化学式为Fe2O3 |
C.a=4 |
D.每有1mol O2参加反应,转移的电子总数为4mol |
A.NaNO2是还原剂 |
B.NH4Cl中N元素被还原 |
C.生成1 mol N2时转移6 mol 电子 |
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 |
A.发生还原反应的是H2C2O4 |
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH- |
C.1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 |
D.10 mol H+参加反应时,电子转移5mol |
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 |
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
C.失去电子多的还原剂还原性强 |
D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化 |
(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,该反应中氧化剂是______,生成1mol H2时转移电子的数目是______.
(2)已知HBO2是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越______,这是因为______.
(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在______(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式:
______Au3++______BH4-+______=______Au↓+______BO2-+______.
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