题目

题型：不详难度：来源：

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+．下列有关叙述正确的是（　　）

A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对

D．10 mol H+参加反应时，电子转移5mol

答案

A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO₄是氧化剂被还原发生还原反应，H₂C₂O₄中碳元素化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应，故A错误；
B、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H₂O，H⁺的计量数是6，故B错误；
C、草酸的分子结构式两个羧基连接形成的化合物为HOOC-COOH，分子中形成的共价键共9个，1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 故C正确；
D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，6H⁺～10mle^-，所以10 mol H⁺参加反应时，电子转移

50

3

mol，故D正错误；
故选C．