题目
题型:长春一模难度:来源:
A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 |
B.该混盐溶液显碱性 |
C.该混盐具有较强的氧化性 |
D.该混盐中的氯元素的化合价为-1 |
答案
B.混盐中次氯酸根离子水解显碱性,则该混盐溶液显碱性,故B正确;
C.混盐中部分Cl显+1价,则该混盐具有较强的氧化性,故C正确;
D.该混盐中的氯元素的化合价为-1、+1价,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐成为混盐.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的判断不正确的是( )A.该混盐与硫酸反应产生】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化 |
B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应 |
C.用磁铁矿炼铁的反应中,1mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9mole- |
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化 |
下列说法正确的是( )
A.上述反应为氧化反应 |
B.维生素C的酸性可能是连碳碳双键的两个羟基引起的 |
C.滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 |
D.终点时溶液由蓝色变为无色 |
下列说法正确的是( )
A.该系统中只存在3种形式的能量转化 |
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
(1)黄铜矿的组成元素中,属于副族元素的是______(填写名称,下同);属于主族元素的是______,它位于周期表的位置是______,它的原子半径______Cl的原子半径(填“>”、“<”或“=”,下同),它的气态氢化物的稳定性______HCl.
(2)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
| ||
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是______(填元素符号),氧化产物是______(填化学式).
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2,通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程.______、______(请配平).
下列说法正确的是( )
A.H2SO4做氧化剂 |
B.ClO2是氧化产物 |
C.H2C2O4被氧化 |
D.每消耗lmolKClO3就有2mol电子转移 |
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