题目
题型:不详难度:来源:
⑴(2分)1.15 g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为 L 。
⑵(4分)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目: 。
⑶(4分)若反应后溶液的体积为100 mL,则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少?
答案
(2)2Al+2NaOH+6H2O====2NaAlO2+3H2↑ +4 H2O (方程式2分、电子转移方向和数目2分)
(3)0.3 mol·l-1和0.2 mol·l-1 (NaOH浓度2分,偏铝酸钠浓度2分)
解析
核心考点
试题【将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题:⑴(2分)1.15 g钠与水反应,理论上生成气体的体】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)晶体 g。
2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填符号 A、偏高 B、偏低 C、不变)
3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→ →F→ →F→E
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果
4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。
5)若实验遇下列情况,所配溶液的浓度偏低的有 (用符号回答)
A、加水定容时越过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、溶解后没有冷却便进行定容
E、定容时仰视容量瓶刻度线
6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
(1)原溶液中有 mol Na2CO3, mol NaHCO3。
(2)盐酸的物质的量浓度。
A.钠是银白色金属,密度很大。 | B.将金属钠放到水中不反应。 |
C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠。 | D.过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 |
①钠与水反应:
该反应中,氧化剂为 ,还原产物为 。
②过氧化钠与水的反应:
③氯气与水的反应:
A. | B. |
C. | D. |
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