题目
题型:江苏难度:来源:
下列说法正确的是( )
A.该系统中只存在3种形式的能量转化 |
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
答案
B、装置Y为燃料电池,正极电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-,故B错误;
C、由装置X可知,水分解生成氢气和氧气,燃料电池的原料是氢气和氧气,则能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生,故C正确;
D、太阳能电池白天发出的直流电一部分供工作马达运转,富余的电力通过装置X进行水的电解,生成氢气和氧气,夜间再通过装置Y燃烧氢氧来发电,以继续支持工作马达运转.装置X和Y实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能.该系统能量并非完全转化,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【右图是一种航天器能量储存系统原理示意图.下列说法正确的是( )A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4O】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)黄铜矿的组成元素中,属于副族元素的是______(填写名称,下同);属于主族元素的是______,它位于周期表的位置是______,它的原子半径______Cl的原子半径(填“>”、“<”或“=”,下同),它的气态氢化物的稳定性______HCl.
(2)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
| ||
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是______(填元素符号),氧化产物是______(填化学式).
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2,通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程.______、______(请配平).
下列说法正确的是( )
A.H2SO4做氧化剂 |
B.ClO2是氧化产物 |
C.H2C2O4被氧化 |
D.每消耗lmolKClO3就有2mol电子转移 |
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,反应式为:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应:
______Cr2O72-+______Fe2++______H+-______Cr3++______Fe3++______H2O
现有0.12g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25mL 0.2mol•L-1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1mol•L-1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6mL.
(1)配平第②步中离子方程式.
(2)计算工业甲醇的质量分数.
请回答以下问题:
(1)若乙为Cl2,丙为KClO,则:
①甲的化学式为______.
②反应②的化学方程式为______.
③若将反应①设计成原电池,正极反应过程为______(用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空).
④如图2所示,a、b两电极材料分别为铁钉和石墨.则以下说法不正确的是______(填代号)
A.a 电极不可能作阳极
B.a 电极可能发生反应:2H++2e-=H2↑
C.b 电极不可能有气体放出
D.a电极可能发生反应:Fe-2e-=Fe2+
(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c,且a<b<c,反应①进行过程中其他元素化合价不变,则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______.(用含a、b、c的代数式表示).
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O=HCl+HClO
③C+H2O=CO+H2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2.
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