题目
题型:不详难度:来源:
A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O |
B.CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O |
C.4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O |
D.3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
答案
B.反应中N元素的化合价没有发生变化,为非氧化还原反应,故B错误;
C.反应中N元素的化合价既升高又降低,硝酸既表现为氧化性又表现为还原性,故C错误;
D.反应中硝酸表现为酸性和氧化性,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列反应中,HNO3只表现出氧化性的是( )A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3═】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应中的还原剂是______.
(2)写出该反应的化学方程式______.
(3)反应转移了0.4mol电子,则参加反应的H2SO4物质的量为______.
(4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定.
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是______.
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是______.
③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙______克.
A.制高铁酸钾用ClO-做还原剂 |
B.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子 |
C.高铁酸钾中铁的化合价为+6,其氧化性强于ClO-的氧化性 |
D.用高铁酸钾处理水时,利用了其强氧化性,且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
| ||
A.该反应中,Al2O3是氧化剂 |
B.该反应中,N2是还原剂 |
C.该反应中,C是还原剂 |
D.该反应中每生成2molAlN,N2得到3mole- |
回答下列问题:
(1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是______(填编号).
(2)反应⑤是可逆反应,向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式______.
(3)由图示信息可知,有一种含铬化合物显两性,写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式:______.
(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是______.
(5)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理是以碳作阴极,铁作阳极,电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水.
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
阳极______;阴极______;溶液中______.
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②[x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O═[m]Na2Fe2O4+[n]NH3↑+[k]NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH( )
A.反应①不是氧化还原反应 |
B.该生产过程不产生任何污染 |
C.反应①中,每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 |
D.反应②中的z、m、k依次是5、3、7 |
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