题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是______(填编号).
(2)反应⑤是可逆反应,向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式______.
(3)由图示信息可知,有一种含铬化合物显两性,写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式:______.
(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是______.
(5)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理是以碳作阴极,铁作阳极,电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水.
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
阳极______;阴极______;溶液中______.
答案
(2)根据图中的转化关系⑤,可知铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根,黄色溶液逐渐变成橙色,实质是:2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O,故答案为:2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O;
(3)根据图示转化关系③⑦,可以知道Cr(OH)3既能和强酸反应又能和强碱反应,和强碱反应的实质是:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O,故答案为:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;
(4)Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,
设Na2CrO4和NaCl的浓度都为1mol/L,Ag2CrO4沉淀时需要的c(Ag+)=
9.0×10-12 |
(5)在电解池中,阳极是活泼金属铁电极时,则电极本身失去电子,即Fe-2e-=Fe2+,根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应,即2H++2e=H2↑,重铬酸根具有强氧化性,能将生成的亚铁离子氧化为三价,即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,故答案为:Fe-2e-=Fe2+;2H++2e=H2↑;6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
核心考点
试题【铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题:(1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②[x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O═[m]Na2Fe2O4+[n]NH3↑+[k]NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH( )
A.反应①不是氧化还原反应 |
B.该生产过程不产生任何污染 |
C.反应①中,每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 |
D.反应②中的z、m、k依次是5、3、7 |
A.Y是SO42- |
B.a=8 |
C.Cr2O72-被氧化成Cr3+ |
D.生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023 |
A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 |
B.H2O2氧化性强于HIO,还原性弱于I2 |
C.上述过程中每生成1mol氧气,消耗1mol双氧水 |
D.在反应后的溶液中加入淀粉,溶液呈现蓝色 |
(1)该反应中,化合价升高的反应物是______.
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:______.
(3)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到______mol电子.
(4)如图:将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中,制取适量黄绿色气体的简易装置,请回答下列有关问题:装置C、D的作用分别是:C______;D______.
(多)某浓盐酸的密度l.1d8g•cm-3,该盐酸的物质的量浓度C1=13.13mol•L-1,溶质HCl的质量分数为W1=4中%.则质量分数W2=2中%的盐酸其物质的量浓度C2______(填大于、等于或小于)6.多6多mol•L-1.
A.石墨烯是一种高分子材料 |
B.甲醇是一种含极性键的非极性分子 |
C.18O2和16O2互称为同位素 |
D.由N5变成N2是化学变化,属于非氧化还原反应 |
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