题目
题型:不详难度:来源:
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②[x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O═[m]Na2Fe2O4+[n]NH3↑+[k]NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH( )
A.反应①不是氧化还原反应 |
B.该生产过程不产生任何污染 |
C.反应①中,每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 |
D.反应②中的z、m、k依次是5、3、7 |
答案
B.由反应①②可知,反应中生成氨气,具有刺激性气味,能污染环境,故B错误;
C.反应①中Fe元素由0升高为+2价,则每有5.6gFe参加反应转移
5.6g |
56g/mol |
D.由原子守恒可知,2x+y=2m+k,x=2m,y=n,2x+2y+z=4m+k,则z、m、k依次是5、3、7,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【钢铁“发蓝”的过程可以用如下化学方程式表示.下列说法正确的是①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑②[x]Na2FeO2+[y]N】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Y是SO42- |
B.a=8 |
C.Cr2O72-被氧化成Cr3+ |
D.生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023 |
A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 |
B.H2O2氧化性强于HIO,还原性弱于I2 |
C.上述过程中每生成1mol氧气,消耗1mol双氧水 |
D.在反应后的溶液中加入淀粉,溶液呈现蓝色 |
(1)该反应中,化合价升高的反应物是______.
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:______.
(3)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到______mol电子.
(4)如图:将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中,制取适量黄绿色气体的简易装置,请回答下列有关问题:装置C、D的作用分别是:C______;D______.
(多)某浓盐酸的密度l.1d8g•cm-3,该盐酸的物质的量浓度C1=13.13mol•L-1,溶质HCl的质量分数为W1=4中%.则质量分数W2=2中%的盐酸其物质的量浓度C2______(填大于、等于或小于)6.多6多mol•L-1.
A.石墨烯是一种高分子材料 |
B.甲醇是一种含极性键的非极性分子 |
C.18O2和16O2互称为同位素 |
D.由N5变成N2是化学变化,属于非氧化还原反应 |
完成下列填空:
(1)上述过程CCl4层在试管中位于______(填上、下)层,分离CCl4层和水层的操作名称是______,使用仪器是______.
(2)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为______色,该反应的离子方程式为______.继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______.
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