题目
题型:不详难度:来源:
A.某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32- |
B.向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现,再加入盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定含有SO42- |
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH4+ |
D.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀,则溶液中一定含有Cl- |
答案
B.溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解,则溶液中含有SO42-离子或者是SO32-离子或Ag+离子,故B错误;
C.溶液中加入氢氧化钠溶液,加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,则溶液中含有NH4+,故C正确;
D.也有可能有 BaSO3,SO32-被氧化成SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )A.某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32-B.向无色溶液中加入氯化钡溶液有】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl- |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 |
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明一定含有NH4+ |
D.钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 |
A.只有SO42- | B.只有Ag+ |
C.有SO42-和Ag+ | D.有SO42-或Ag+ |
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- |
B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- |
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ |
(1)在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有______生成,证明溶液中有______离子.
(2)在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入______,可观察到有______生成,证明溶液中有______离子;判断所加入稀盐酸已经足量的方法是______.
(3)在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,由此证明溶液中一定含Cl-.你认为该结论是否严密?为什么?______.
CO | 2-3 |
SO | 2-4 |
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③______,④蒸发结晶.
(2)将制得的少量晶体放入试管,加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里.
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有______生成,证明溶液中有______离子.
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有______生成,证明溶液中有______离子.
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有______生成,证明溶液中有______离子.
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