题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 |
| B．H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2 |
| C．上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水 |
| D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色 |
答案
B、①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；反应中过氧化氢的氧化性大于氧化产物I2，②H2O2+I2=2HIO，H2O2氧化性强于HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O，H2O2还原性强于I2，故B错误；
C、依据反应②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O，②+③得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以每生成1mol氧气，消耗2mol双氧水，故C错误；
D、在反应后的溶液中生成了点单质，加入淀粉，溶液呈现蓝色，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该反应中，化合价升高的反应物是______．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：______．
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．
（4）如图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答下列有关问题：装置C、D的作用分别是：C______；D______．
（多）某浓盐酸的密度l.1d8g•cm-3，该盐酸的物质的量浓度C1=13.13mol•L-1，溶质HCl的质量分数为W1=4中%．则质量分数W2=2中%的盐酸其物质的量浓度C2______（填大于、等于或小于）6.多6多mol•L-1．
| A．石墨烯是一种高分子材料 |
| B．甲醇是一种含极性键的非极性分子 |
| C．18O2和16O2互称为同位素 |
| D．由N5变成N2是化学变化，属于非氧化还原反应 |
完成下列填空：
（1）上述过程CCl4层在试管中位于______（填上、下）层，分离CCl4层和水层的操作名称是______，使用仪器是______．
（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为______色，该反应的离子方程式为______．继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______．
| A．CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| B．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ |
| C．H 2CO3=H2O+CO2↑ |
| D．H2+CuO=Cu+H2O |
（1）硝酸在该反应中的作用是______，该反应的还原产物是______．
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积______．
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式______．
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是______．
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