题目
题型:不详难度:来源:
(1)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)判断氧化剂是______;______元素被氧化;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______.
(3)写出该反应的离子方程式:______.
答案
,
故答案为:
;
(2)反应中N元素化合价降低,HNO3为氧化剂,Cu元素化合价升高,被氧化,根据方程式可判断,当8molHNO3参加反应时,有2mol被还原,表现为氧化性,6molHNO3表现为酸性,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1:4,故答案为:HNO3;Cu;1:4;
(3)该反应的实质为Cu和NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
核心考点
试题【在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,(1)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
______KMnO4+______HCl(浓)═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
(1)请配平化学方程式(将化学计量数填入括号内).
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______.
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号,多选倒扣).
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol.
(5)已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,当转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是______,产生标况NO2的体积为______.
A.稀H2SO4能导电,所以稀H2SO4是电解质 |
B.氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低 |
C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
D.根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐 |
①NaH+H2O═NaOH+H2↑ (NaH中H为-1价) ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ④CO2+H2O═H2CO3
⑤2H2O
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(1)水只作氧化剂的是______;(填写序号,下同)水只作还原剂的是______;水既作氧化剂,又做还原剂的是______;水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应是______.
(2)水作氧化剂时,被还原的元素是______(填元素符号),若电解1mol水,转移的电子数为______个.
A.氯酸钾是还原剂 |
B.反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol |
C.KCl既是氧化产物,又是还原产物 |
D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒 |
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