题目

题型：不详难度：来源：

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO₄+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+______H₂O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）已知反应CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，当转移电子数为1.806×10²³时，被还原的硝酸的物质的量是______，产生标况NO₂的体积为______．

答案

（1）KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，
根据电子守恒可知，MnCl₂的化学计量数为2，Cl₂的化学计量数为5，
再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2；16；2；2；5；8；
（2）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，改为离子反应时Cl₂和H₂O应保留化学式，
其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl₂时表现其酸性，生成Cl₂时表现其还原性，故答案为：②；
（4）Cl元素的化合价由-1价升高到0，产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，故答案为：1；
（5）由反应CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O可知，S元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+5降低为+4价，
则转移2mol电子时被还原的硝酸为2mol，当转移电子数为1.806×10²³时，电子的物质的量为

1.806×1023

6.02×1023

=0.3mol，
由2HNO₃～2NO₂～2e^-可知，被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，气体为0.3mol，其标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：0.3mol；6.72L．