题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知Na2SO3可发生下列过程:X
| ||
H+ |
a.氧化剂 b.还原剂 c.酸性物质 d.碱性物质
(2)为了减少向大气排放X,不同企业采取不同的措施.
方法一:向含硫煤中加入适量石灰石,可将X转化为含钙的“安全物质”,减少其排放所造成的污染,该过程的化学方程式是______.
方法二:如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图.请回答下列问题:
M的化学式是______;
此法处理尾气的优点是______,______.
答案
故答案为:SO2+2OH-=SO32-+H2O;a、d;
(2)方法一:亚硫酸钙能被空气中的氧气氧化为硫酸钙,该反应为2CaCO3+O2+2SO2
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故答案为:2CaCO3+O2+2SO2
| ||
方法二:二氧化硫能被氨水吸收,反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵,则M为(NH4)2SO3或NH4HSO3,该方法可得到氮肥,且提高二氧化硫的浓度,
故答案为:(NH4)2SO3或NH4HSO3;制得氮肥;提高SO2的浓度.
核心考点
试题【部分含硫物质如图1所示,其中H2S和X是大气污染物.这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持.(1)已知Na2SO3可发生下列过程:X①OH】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2→CO32- | B.C→CO2 |
C.FeCl3→FeCl2 | D.HCl→MgCl2 |
)、LiH是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是( )
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g•mol-1 |
B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol 电子 |
C.标准状况下,1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气 |
D.LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇,其中LiAlH4作还原剂 |
A.Li2NH中N的化合价为-1 |
B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
C.LiH中的阳离子半径大于阴离子半径 |
D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
A.NH3 | B.CO | C.CH3CH2OH | D.H2O2 |
A.Ca2+、Al3+、SO42-、Cl- | B.K+、Na+、SO32-、NO3- |
C.Na+、K+、NO3-、SO42- | D.NH4+、Na+、Cl-、CO32 |
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