题目
题型：不详难度：来源：
核心元素的价态变化 | 请用一个化学方程式表示 | 回答问题 | ||||||||||||||||||
示例：
| CO2+C=2CO | 在高炉炼铁中的作用：提供还原剂 | ||||||||||||||||||
| ①______ | 反应的现象是②______ | ||||||||||||||||||
| ③______ | 氧化剂、还原剂分别为④______ | ||||||||||||||||||
| ⑤______ | 溶液颜色变化为⑥______ | ||||||||||||||||||
| ⑦______ | 反应的工业用途是⑧______ | ||||||||||||||||||
| ⑨______ | 反应现象为⑩______ | ||||||||||||||||||
| ①硫化氢具有还原性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，所以硫化氢和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫单质，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O； ②硫单质是淡黄色固体，常温下，水是液体，所以反应现象是：有淡黄色固体生成，并有液滴生成， 故答案为：有淡黄色固体生成，并有液滴生成； ③氯气中氯元素是0价，属于中间价态，所以氯气既有氧化性又有还原性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO， 故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO； ④该反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合价既有升高的又有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂， 故答案为：Cl2、Cl2； ⑤铁离子的价态是最高价，具有氧化性，铁原子的价态是最低价，具有还原性，铁离子和铁能发生氧化还原反应生成亚铁离子，反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2， 故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2； ⑥铁离子是棕黄色，亚铁离子是浅绿色，当氯化铁转化为氯化亚铁时，溶液的颜色由棕黄色变为浅绿色， 故答案为：棕黄色变为浅绿色； ⑦二氧化硅中硅元素是最高价态，具有氧化性，能被还原剂还原生成硅，如被碳还原，反应方程式为： SiO2+2C
故答案为：SiO2+2C
⑧该反应SiO2+2C
⑨二氧化碳中碳元素具有最高价，能作氧化剂，氧化具有还原性的物质，如：镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：CO2+2Mg
故答案为：CO2+2Mg
⑩镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色的固体碳和白色固体氧化镁，且产生耀眼的白光， 故答案为：产生耀眼的白光，有白色固体和黑色固体生成． | ||||||||||||||||||||
| 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）． （2）负极反应式为______． （3）电极表面镀铂粉的原因为______． （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ．2Li+H2
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______． ②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol． （5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作______极，其电极反应式为（生成无污染物质）______．  | ||||||||||||||||||||
| 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH． 下列说法不正确的是（ ）
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以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu2S+O2
下列说法不正确的是（ ）
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下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（ ）
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| 现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号） |