现有下列物质：①NaCO₃•10H₂O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO₂⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质	/		/
（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①③⑤⑥⑩，电解质只有在熔融状态或水溶液中导电，固体不导电，题中为交叉分类法， 故答案为：①③⑤⑥⑩；交叉分类； （2）发生离子反应：H++OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应， 对应的方程式可为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O， 故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O； （3）n（Al2（SO4）3）= 17.1g 342g/mol =0.05mol，n（SO42-）=0.05mol×3=0.15mol， 则c（SO42-）= 0.15mol 0.25L =0.6mol/L， 故答案为：0.6mol/L； （4）胶体加入电解质溶液发生聚沉，硝酸过量发生酸碱中和中和反应，则先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解， 故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解； （5）n（Cl2）= 3.36L 22.4L/mol =0.15mol，转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol， 则注意电子的数目为0.3NA=1.806×1023， 配平后的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，16molHCl参加反应，有6mol起到酸的作用，则生成0.3mol氯气，有1.8mol盐酸起到酸的作用， 故答案为：1.806×1023；1.8mol； （6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反应的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O， 故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O； （7）A．加水时超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A正确；                   B．洗涤液未移入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B正确； C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥对实验没有影响，故C错误；         D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误， 故答案为：AB．
3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O （1）其中Cr被______，H2O2作______剂． （2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．
关于反应KClO3+6HCl（浓）═2KCl+3Cl2↑+3H2O 的说法中正确的是（　　） A．HCl发生还原反应 B．产生3mol Cl2时转移5摩尔电子 C．+5价的氯转变为-1价的氯 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题： （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O2  高温  .   6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子． （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 ． （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 ． （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如图，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向 ．
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（　　） ①原溶液中的Br-一定被氧化　 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化　 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+　 ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化． A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
下列概念的分类标准正确的是（　　） A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目 B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小 D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化