题目
题型:不详难度:来源:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1.写出Se和浓HNO3的反应方程式______.
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+;
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______.
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O(未配平)
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为______.
答案
1×3+1×1 |
4 |
故答案为:Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;
(2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应的方程式可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2,
故答案为:H2SO4(浓)>SeO2>SO2;
(3)根据反应的方程式可知SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根据关系式计算样品中n(SeO2)=0.005mol×
1 |
4 |
0.13875g |
0.1500g |
核心考点
试题【二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2S | B.SO2 | C.S | D.H2SO4 |
A.电离 | B.水解 |
C.置换反应 | D.氧化还原反应 |
A.镁与盐酸反应 |
B.NaOH和HCl反应 |
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 |
D.CaCO3受热分解为CaO和CO2 |
A.NaCl具有氧化性 |
B.KClO3只具有氧化性 |
C.NaClO既具有氧化性,也具有还原性 |
D.HClO4具有还原性 |
A.铝片与稀盐酸的反应 |
B.灼热的炭与CO2的反应 |
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 |
D.甲烷在氧气中的燃烧反应 |
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