下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）A．镁与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）

A．镁与盐酸反应

B．NaOH和HCl反应

C．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

D．CaCO₃受热分解为CaO和CO₂

答案

A、镁与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，故A正确；
B、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，故B不正确；
C、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是碱与铵盐的反应，是复分解反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，故C错误；
D、CaCO₃受热分解为CaO和CO₂是分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，故D错误；
故选A．

核心考点

试题【下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）A．镁与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

Cl元素最低价态为-1价，最高价态为+7价，根据下列化合物中的Cl元素判断，下列说法正确的是（　　）

A．NaCl具有氧化性

B．KClO₃只具有氧化性

C．NaClO既具有氧化性，也具有还原性

D．HClO₄具有还原性

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀盐酸的反应

B．灼热的炭与CO₂的反应

C．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的实质是电子转移

B．纯碱、CuSO₄•5H₂O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物

C．酸性氧化物都是非金属氧化物

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO₂的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃ 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），此反应化学方程式是______．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） ₃+b ClO^-+cOH^-=d FeO₄^2-+e Cl^-+f H₂O，则a：f=______．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol•L^-1（1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

魔方格

实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol•L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是______；
（4）实验2可得出的结论是______；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K₂FeO₄电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：______．

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