题目
题型：不详难度：来源：
| A．铝片与稀盐酸的反应 |
| B．灼热的炭与CO2的反应 |
| C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 |
| D．甲烷在氧气中的燃烧反应 |
答案
B、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；
C、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；
D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A．铝片与稀盐酸的反应B．灼热的炭与CO2的反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氧化还原反应的实质是电子转移 |
| B．纯碱、CuSO4•5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物 |
| C．酸性氧化物都是非金属氧化物 |
| D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 |
| A．锌粒与稀硫酸的反应 |
| B．灼热的木炭与CO2的反应 |
| C．甲烷在空气中燃烧的反应 |
| D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是______．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，则a：f=______．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol•L-1（1mmol•L-1=10-3mol•L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol•L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是______；
（4）实验2可得出的结论是______；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：______．
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
| ||
（2）2Na2CrO4+H2SO4
| ||
下列说法正确的是（ ）
| A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3 |
| C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 |
| D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
（1）CO2水溶液腐蚀石灰岩的原理为______（用离子方程式表示）．
（2）常温常压下，向蒸馏水中通入CO2达到平衡后，若其它条件不变，继续通入少量CO2，则溶液中c（H+）______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）CO2在光合细菌的作用下能够消除剧毒气体H2S，得到有用的有机物，其反应可表示为：
CO2+H2S→C6H12O6+H2O+S，则该反应的氧化剂是______，每生成1mol C6H12O6，转移电子的物质的量为______．
（4）碳酸氢钠俗名“小苏打”，是一种重要的化工原料，常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（CO32-）______c（H2CO3） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和必要的文字说明）．
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