题目
题型：不详难度：来源：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
对于该反应，下列说法不正确的是（ ）
| A．Na2SO3是还原剂 |
| B．该反应中电子转移数目为4 |
| C．该反应是氧化还原反应 |
| D．H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂 |
答案
B．该反应中转移电子为2×（5-4）=2，故B错误；
C．反应中有元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C正确；
D．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；
故选B．
核心考点
试题【二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可以制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O对于该反应，下列说】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．O2 | B．Fe | C．H2 | D．Zn |
| A．2F2+2H2O=4HF+O2 | B．3NO2+H2O=2HNO3+NO |
| C．2Na+2H2O=2NaOH+H2 | D．CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| A．Fe与稀H2SO4的反应 |
| B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 |
| C．灼热的焦碳与水蒸气的反应 |
| D．镁条在氯气中加热反应 |
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+
| 常温 |
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为______，食醋中常用的防腐剂为______，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为______；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）．
（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）
| A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
B．2NaHCO3
| ||||
| C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||||
| D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl |
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