题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属 |
B.该反应中Ti元素被氧化 |
C.该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中 |
D.TiCl4是还原剂 |
答案
B.Ti元素化合价由+4价降低为0价,被还原,故B错误;
C.由于钠可与水反应,不能在溶液中进行,故C错误;
D.Ti元素化合价由+4价降低为0价,TiCl4为氧化剂,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【对于反应:TiCl4+4Na═4NaCl+Ti,下列说法正确的是( )A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属B.该反应中Ti元素被氧化C.该反应条件是Ti】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2Al+Fe2O3
| ||
氧化剂为______,氧化产物为______,0.4molAl参加反应时,转移的电子数目是______NA.
(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
被氧化的元素的原子结构示意图为______,氧化性:KMnO4______Cl2(填“<”、“>”或“=”).
A.N2 | B.N2O3 | C.HNO3 | D.NO2 |
A.该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应 |
B.氧元素被还原,硫元素被氧化 |
C.每有3molS参加反应转移6mol电子 |
D.S既是氧化剂又是还原剂 |
A.2:1 | B.1:2 | C.5:3 | D.3:5 |
①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu
其中:属于电解质的是______(用序号填写)
(2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应,产物为CuSO4、SO2、H2O,写出该反应的化学方程式______,其中发生氧化反应的物质是______,用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目:
______.
(3)已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,试求RO3n-中R的化合价______.
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”,一个是氧化反应,一个是还原反应,如:2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是:氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑,据此,请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式,氧化反应:______,还原反应:______.
(5)某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子.已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+与SO42-的个数比为______.
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