题目
题型：不详难度：来源：
| A．N2 | B．N2O3 | C．HNO3 | D．NO2 |
答案
则可能生成的物质是N2，而选项BCD中N元素的化合价均≥3，
故选：A．
核心考点
试题【亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（ ）A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应 |
| B．氧元素被还原，硫元素被氧化 |
| C．每有3molS参加反应转移6mol电子 |
| D．S既是氧化剂又是还原剂 |
| A．2：1 | B．1：2 | C．5：3 | D．3：5 |
①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是______（用序号填写）
（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式______，其中发生氧化反应的物质是______，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：
______．
（3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价______．
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：______，还原反应：______．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子．已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为______．
| A．从海水中提取溴 |
| B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮 |
| C．溶洞中石笋的形成 |
| D．常温下，浓硫酸与铁接触 |
①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应
③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．
| A．①②③ | B．①②④ | C．②③④ | D．①③④ |
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