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题目
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对于反应:3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下说法正确的是(  )
A.该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应
B.氧元素被还原,硫元素被氧化
C.每有3molS参加反应转移6mol电子
D.S既是氧化剂又是还原剂
答案
3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中,S元素的化合价由0升高为+4价,S元素的化合价由0降低为-2价,
A.该反应中反应物为单质和化合物,生成物为三种化合物,不属于四种基本反应类型,故A错误;
B.该反应中S元素既被氧化又被还原,故B错误;
C.3molS参加反应,1molS作还原剂,转移电子为4mol,故C错误;
D.只有S元素的化合价变化,则S既是氧化剂又是还原剂,故D正确;
故选:D.
核心考点
试题【对于反应:3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下说法正确的是(  )A.该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应B.氧元素被还原,】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业生产金刚砂(SiC中Si为+4价,C为-4价)的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中,氧化剂和还原剂的质量比(  )
A.2:1B.1:2C.5:3D.3:5
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(1)现有以下物质:
①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu
其中:属于电解质的是______(用序号填写)
(2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应,产物为CuSO4、SO2、H2O,写出该反应的化学方程式______,其中发生氧化反应的物质是______,用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目:
______.
(3)已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,试求RO3n-中R的化合价______.
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”,一个是氧化反应,一个是还原反应,如:2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是:氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑,据此,请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式,氧化反应:______,还原反应:______.
(5)某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子.已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+与SO42-的个数比为______.
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氧化还原反应在生产、生活中存在广泛,下列过程中,不涉及氧化还原反应的是(  )
A.从海水中提取溴
B.通过雷电产生含氮化合物的高能固氮
C.溶洞中石笋的形成
D.常温下,浓硫酸与铁接触
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从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是(  )
①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应
③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO.
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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对于反应3S+6KOH
.
2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是(  )
A.S是氧化剂,KOH是还原剂
B.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子
C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2
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