题目
题型：不详难度：来源：
答案
1：1．
核心考点
试题【将绿豆粒大小的钠投入水中化学方程式：______，其中还原剂是______，被氧化的是______元素，氧化剂和还原剂物质的量之比是______．】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：______．
（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）______．
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性
（3）上述反应中的还原剂是（填化学式）______，还原产物是（填化学式）______．
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．
| ||
| A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
B．3Fe+4H2O
| ||||
| C．CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
| D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO |
| ||
| A．属于置换反应 | B．属于氧化反应 |
| C．Al作还原剂 | D．Fe2O3被氧化 |
（1）氧化剂是______，氧化产物是______．
（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
（3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______，若有7.3g HCl被氧化，产生Cl2的质量为______g，转移电子______mol．
（4）如果将20ml12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将______．
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L．
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