题目
题型:不详难度:来源:
H+(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)+H2O。若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是:
A.加入适量稀盐酸 | B.加入适量稀硝酸 | C.加入适量烧碱固体 | D.加水稀释 |
答案
解析
核心考点
试题【已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种中学化学常用的强氧化剂,重铬酸钾溶液中存在如下平衡: H+(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)+H2O。】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2=2HI+S
A.H2S>I2>Fe3+>Cl2 | B.Cl2>Fe3+>I2>H2S |
C.Fe3+>Cl2>H2S>I2 | D.Cl2>I2>Fe3+>H2S |
A.H2SeO4的氧化性强于于Cl2 | B.亚硒酸氧化性强于亚硫酸 |
C.亚硒酸的还原性强于亚硫酸 | D.析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol |
(1)配平氧化还原反应方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
(2)Cl2+2HBr=2HCl+Br2
(3)2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
(2)将K2S跟HNO3反应,生成NO、S、KNO3、H2O,反应的化学方程式为 ;氧化产物是 ; 若生成2molNO,反应中电子转移的总物质的量为 mol。
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