题目
题型:不详难度:来源:
(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2).若有l mol NO3-参加反应,则转移 mol e-
(3).若把该反应设计为原电池,则负极反应为
答案
(1)1:8 (2)8 (3)Fe2+ - e-= Fe3+
解析
核心考点
试题【有NH4+、Fe3+、NO3-、Fe2+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比为 】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2===2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5===2KSbF6+MnF4
③2MnF4===2MnF3+F2↑
下列说法中正确的是( )
A.反应①②③都是氧化还原反应 | B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 |
C.氧化性:KMnO4>O2 | D.每生成1 mol F2,上述反应共转移2 mol电子 |
②2A2++B2====2A3++2B-;③2B-+Z2====B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行 | B.Z元素在①③反应中均被还原 |
C.氧化性强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+ | D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+ |
A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O |
B.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O |
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
D.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O |
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是
A.①②③均是氧化还原反应 |
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 |
C.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 |
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×1022 |
A.氧化性强弱:<Z2 <R2 <M |
B.还原性强弱:X<Z<R<M |
C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 |
D.常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z- |
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