已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。
下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×10²²

答案

解析

A错，氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生了升降；反应①为非氧化还原反应；B错，反应②中氧化剂为K₂Cr₂O₇，还原剂为FeSO₄，其物质的量之比为1：6；C正确；D错，反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10²²；

核心考点

试题【已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

溶液中可发生以下反应：①16H⁺＋10Z＋2XO

＝2X

＋5Z₂＋8H₂O，②2M

＋R₂＝2M

＋2R^－，③2R^－＋Z₂＝R₂＋2Z^－由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱：

＜Z₂＜R₂＜M

B．还原性强弱：X

＜Z＜R＜M

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M²⁺＋Z₂＝2M³⁺＋2Z^－

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有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
①２Ａ^－＋Ｂ_２=２Ｂ^－＋Ａ_２ ②２Ａ^－＋Ｃ_２=２Ｃ^－＋Ａ_２
③２Ｂ^－＋Ｃ_２=２Ｃ^－＋Ｂ_２ ④２Ｃ^－＋Ｄ_２=２Ｄ^－＋Ｃ_２
其中氧化性由强到弱的顺序为
A.Ｄ_２＞Ｃ_２＞Ｂ_２＞Ａ_２ B．Ａ_２＞Ｂ_２＞Ｃ_２＞Ｄ_２
C．C_２＞Ａ_２＞Ｂ_２＞Ｄ_２D．Ｂ_２＞Ｄ_２＞Ｃ_２＞Ａ_２

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已知在适宜的条件下发生如下反应

由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是

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已知：2BrO₃^－ +Cl2="Br2" +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O ="2HIO3" +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O 下列物质氧化能力强弱顺序为

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2	B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－	D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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已知：(1)H₂S+I₂=2H⁺+2I^—+S¯；(2)H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O；(3)2I^—+Br₂=2Br^—+I₂；(4)H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI 。则Br^—、I^—、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

A．H₂S>H₂SO₃>I^—>Br^—	B．Br^—>I^—>H₂SO₃>H₂S
C．H₂SO₃>H₂S>Br^—>I^—	D．I^—>Br^—>H₂S>H₂SO₃

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