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题目
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若某溶液中有Fe2+和I共存,要氧化I而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是
A.Cl2B.KMnO4C.HClD.FeCl3

答案
D
解析

核心考点
试题【若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.HClD.FeCl3】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据下列化学反应方程式:
(1)2FeCl3+2KI===2FeCl2+l2+2KCI;                    (2)2FeCl2+C12=2FeCl3
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是
A.2FeCl3>C12>I2B.C12>I2>FeCl3
C.I2>Cl2>FeCl3D.C12>FeCl3>l2

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已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+ I2 =2KIO3+ Cl2,下列判断正确的是(   )
A.该反应属于置换反应B.还原剂为KClO3,氧化剂为I2
C.还原性:I2>KIO3D.氧化性:KClO3>KIO3

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有下列氧化还原反应:①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4    
②Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2       ③2FeCl2+Cl2==2FeCl3
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是
A.Cl2>Fe3>Cu2>Fe2B.Cl2>Cu2>Fe2>Fe3
C.Fe3>Cu2>Cl2>Fe2D.Fe3>Cl2>Cu2>Fe2

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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:
SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不可能发生的是
A.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
B.2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

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根据以下四个反应:
(1)H2S+I2=2H++2I-+S¯     (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
(3)2I-+Br2=2Br-+I2         (4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A  H2S>H2SO3>I->Br-          B  Br->I->H2SO3>H2S
C  H2SO3>H2S>Br->I-          D  I->Br->H2S>H2SO3
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