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题目
题型:不详难度:来源:
常温下,在下列溶液中发生如下反应:

由此判断,下列说法错误的是
A.溶液中不可能发生反应
B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂
C.氧化性由强到弱顺序是
D.X2+是XO4还原产物

答案
C
解析

试题分析:根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的可知,氧化性是XO4->Z2>B2>A3+,所以选项ACD正确,B不正确,在反应①中Z2是氧化产物,在反应③Z2是氧化剂,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,主要是考查学生对氧化还原反应含义以及有关应用的了解掌握情况,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【常温下,在下列溶液中发生如下反应:由此判断,下列说法错误的是A.溶液中不可能发生反应B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂C.氧化性由强到弱顺序是D.X2+】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,在溶液中可发生以下反应:
①16H+ +10Z+2XO4=== 2X2+ +5Z2 +8H2O,
②2M2++R2 ===2M3++ 2R
③2 R+Z2 ===R2 +2Z,由此判断下列说法不正确的是(  )
A.常温下反应2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z可以自发进行
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
C.氧化性强弱顺序为: XO4< Z2 < R2 < M3+
D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z< R< M2+

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氢硫酸在空气中有如此反应:2H2S+O2==2S↓+2 H2O,下列不正确的是(   )
A.属于置换反应B.还原性:H2O> H2S
C.氧化性:O2> SD.酸性:H2S> H2O

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已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是(    )
A.NF3的氧化性比F2
B.NF3的还原性比NH3
C.NF3中的原子最外层均达8电子
D.该反应过程转移了6 mol电子。

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某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下:
 
实验操作
实验现象
I
打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a
A中溶液变为红棕色。
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。
III
停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。
 
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是                              
(2)实验操作II吹入热空气的目的是                                         
(3)装置C的作用是           ,C中盛放的药品是            
(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式                   
(5)由上述实验得出的结论是                                               
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是                                                                 
②实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):            
                                                                       
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