题目
题型:不详难度:来源:
A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2 |
B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 |
C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O |
D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子 |
答案
解析
核心考点
试题【氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是( )A.由反应】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应:( )
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法不正确的是( )
A.反应①和②均为氧化还原反应 |
B.Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4 |
C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的 |
D.生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol |
已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是( )
A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体 |
B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 |
C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ |
D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中 |
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L |
C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 |
氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应:
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:
4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是:
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2 |
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3 |
C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN |
操 作 | 现 象 |
取0.1 mol/L的FeBr2溶液10 mL,测溶液的pH | pH试纸变红(约为4) |
ⅰ.开始通入100 mL(折合标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄; ⅱ.稍后,继续通入Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色; iii.稍后,溶液由棕黄色变浅,最终变为黄色 |
(1)用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。
(2)pH≈4的原因是 (用化学用语表示)。
(3)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因:①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液呈黄色;②Cl2将Br-氧化为Br2,使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是 ;证明原因②的实验方案是 。
(4)现象ⅱ中,溶液变为棕黄色。部分学生猜测①:可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又继续氧化Br-生成Br2。部分学生猜测②:可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+将Br-氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证,请完成下列表格:
由此实验得出的结论是 。
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
a | 取2 mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振荡 | | Cl2的氧化性强于Fe3+ |
b | 取2 mL FeCl3溶液,滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4,振荡 | CCl4层没有明显变化 | |
c | | CCl4层由无色变为橙黄色 | Cl2的氧化性强于Br2 |
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