题目
题型:同步题难度:来源:
B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成
答案
解析:
A.Cs在化合物中为+1价,I为+1价,Cl为-1价,故A错误;
B.Cl的非金属性比I的强,则Cl为-1价,I为+1价,故B错误;C.在CsICl2溶液中通入Cl2,不会发生氧化还原反应,则不会有单质碘生成,故C错误;
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应,S元素的化合价升高,有硫酸生成,故D正确;
故选:D.
核心考点
试题【CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是 [ ]A.Cs显+3价,I 、Cl 均显】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
Pb3O4+2C3Pb+2CO2↑。有关叙述正确的是
B.上述反应说明碳具有较强的氧化性
C.PbO2对应的水化物的酸性比碳酸略强
D.PbO2具有强氧化性,C具有强还原性
B. 该反应的氧化剂是,还原剂是
C. 生成4mol 时转移6 mol电子
D. 有完全反应时转移8 mol电子
NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是_________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式:_________________________;
(3)发生氧化反应的物质是________,反应中4mol的氧化剂能_______(填“失去”或“得到”)_____
mol电子。
(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为____________。
①NO3- +_______+_______→_______+_______+________
②该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________。
(2)若4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H= a kJ/mol
Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H= b kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= c kJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:_______________________。
(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为______L(标准状况)。
O2结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有
B.还原性
C.酸性
D.碱性
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