题目
题型:同步题难度:来源:
B. 该反应的氧化剂是,还原剂是
C. 生成4mol 时转移6 mol电子
D. 有完全反应时转移8 mol电子
答案
选项A.Fe、O元素的化合价升高,则氧化产物为Fe(OH)3、O2,故A错误;
选项B.Fe、O元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则还原剂是FeSO4、Na2O2,氧化剂是Na2O2,故B错误;
选项C.由反应及元素的化合价变化可知,生成4molFe(OH)3时转移6 mol电子,故C正确;
选项D.有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子,故D错误;
故选:C.
核心考点
试题【已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生:,则下列说法正确的是[ ]A. 该反应中的氧化产物是,还原产物是O2B. 该反应的氧化剂是,还原剂是C. 生成4】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是_________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式:_________________________;
(3)发生氧化反应的物质是________,反应中4mol的氧化剂能_______(填“失去”或“得到”)_____
mol电子。
(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为____________。
①NO3- +_______+_______→_______+_______+________
②该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________。
(2)若4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H= a kJ/mol
Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H= b kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= c kJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:_______________________。
(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为______L(标准状况)。
O2结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有
B.还原性
C.酸性
D.碱性
B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价
C.H、D、T之间互称为同位素
D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂
B.CsICl2溶于水,电离生成:Cs+、I-、Cl-
C.向CsICl2溶液中通入Cl2,有I2生成
D.向CsICl2溶液中通入SO2,有SO42-生成
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