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题目
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ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为[     ]
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3
答案
B
核心考点
试题【ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2S】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_____________________________。
(2)电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:
a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.稀盐酸,其合理的加入顺序为____________(填试剂序号)。
(3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中,1 min后在阴极可产生11.2 L(标准状况)Cl2,这时溶液的pH是(设溶液体积保持不变)________。
(4)Cl2常用于自来水的消毒***菌,现在有一种新型消毒剂ClO2,若它们在***菌过程中的还原产物均为Cl-,则消毒等量的自来水,所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。
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随着自然灾害的频繁发生,又发明了很多消毒剂,世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是[     ]
A.ClO2是强氧化剂
B.ClO2是强还原剂
C.其还原产物为Cl2
D.ClO2中氯元素为-1价
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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是[     ]
A.Cl2→Cl-
B.H+→H2
C.MnO2→Mn2+
D.Zn→Zn2+
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传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯,液氯能够溶解于水,并且与水能够发生化学反应。近年来,科技工作者为了延长液氯的***菌时间,在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式:____________________,氧化剂是______________,还原剂是
_____________。从氧化剂和还原剂来看,该反应的特点是______________,从元素化合价的变化来看,该反应的特点是______________。
(2)用液氯作为自来水的***菌剂,起作用的是HClO,所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和
____________,其中氯单质可以从水中挥发,这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因,HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨,生成NH2Cl,NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3+HClO===H2O+NH2Cl,在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O+NH2Cl==NH3↑+HClO,所以这种方法可以缓慢的放出HClO,起***菌、消毒的作用,减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。
A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应 C.置换反应 D.复分解反应
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在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 __________ 。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目: (3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_________g。
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